作為基礎(chǔ)學(xué)科知識(shí)內(nèi)容考查的依據(jù),以下所列的知識(shí)點(diǎn)在近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中呈現(xiàn)率幾乎近100%，希望同學(xué)們?cè)谂R考的復(fù)習(xí)中能一一對(duì)照來(lái)鞏固相應(yīng)的基礎(chǔ),如果某些點(diǎn)的認(rèn)識(shí)不夠,建議重溫相應(yīng)的教材和教輔資料,確保該內(nèi)容的高得分率。
1、化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、石油及煤化工（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
[點(diǎn)題] “能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是
A．煤炭、石油、沼氣     B．水能、生物能、天然氣
C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能   D．地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核?br> [點(diǎn)晴] C。
[點(diǎn)題] “綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。“綠色化學(xué)”要求從根本上消滅污染。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是
①．用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu
②．用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO      CH3COOC2H5
③．乙烯催化氧化制乙醛： 2C2H4+O2     CH3CHO
④．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q  (M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品)
A．②③④   B．①②④   C．①③④    D．①②③
[點(diǎn)晴]①反應(yīng)的產(chǎn)物除期望的產(chǎn)品Cu以外，還有CuSO4、FeSO4和H2O，不合題意。②、③、④三個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物都只有所期望的產(chǎn)品，符合題意。故選A。
[點(diǎn)題] 飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是①氧化劑； ②還原劑； ③催化劑； ④吸附劑。
A．①②    B．①     C．①③    D．③④
[點(diǎn)晴] SO2在一定溫度和催化劑作用下，可會(huì)被O2氧化成SO3。飄塵在上述變化中，未參與氧化還原反應(yīng)，而是起催化劑和吸附劑的作用。故選D。
2、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：90%）
[點(diǎn)題] 在４℃時(shí)向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液。下列說(shuō)法中正確的是
A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得 D．所得的溶液的體積為22.5L
[點(diǎn)晴] 解此類題的秘訣就在于從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體混合體積不能簡(jiǎn)單加和，液體與液體混合，如果給出密度也不能簡(jiǎn)單加和！溶液的體積不等于溶劑的體積。本題的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得：36.5g, 100g,所以可求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項(xiàng)A：溶液的體積不能簡(jiǎn)單等于0.1L,便可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于10mol/L。選項(xiàng)D:溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡(jiǎn)單加和。即不等于22.5L。故選B。
3、阿氏常數(shù)（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
[點(diǎn)題]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是
A．12.4g白磷晶體中含有的P—P鍵數(shù)是0.6NA             
B．2.9g2CaSO4•H2O 含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA
C．100 g的98%的濃 H2SO4中所含的硫原子數(shù)為2NA
D．2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NA
[點(diǎn)晴] 此類題多注意NA的涵義，掌握物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、氣體體積（標(biāo)況下）之間的相互關(guān)系。n(P4)=0.1mol   每個(gè)白磷分子含有6個(gè)P—P鍵數(shù)，所以A 正確；M(2CaSO4•H2O )=290mol/L ,所以n(H2O)=0.01mol ,B錯(cuò)！ C：n(H2SO4)=1mol ,D ：SO2 與O2反應(yīng)是可逆的。故選B。
4、熱化學(xué)方程式（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：80%）
[點(diǎn)題]實(shí)驗(yàn)室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；
ΔH=―196.64KJ/mol，當(dāng)放出314.624KJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為
A．40%      B．50%       C．80%       D．90%
[點(diǎn)晴] A
5、核外電子排布，推導(dǎo)化學(xué)式（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：70%）
[點(diǎn)題] 鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬 ⅢA族。鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。鎵有過(guò)冷現(xiàn)象（即冷至熔點(diǎn)下不凝固），它可過(guò)冷到-120℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是
A．鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料 B． 鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中
C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中
D．近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體材料的新糧食”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)
[點(diǎn)晴] D 。
[點(diǎn)題] 法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是      
A．該粒子不顯電性         B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C．在周期表中與氫元素占同一位置   D．該粒子質(zhì)量比氫原子大
[點(diǎn)晴] C。
[點(diǎn)題] A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物，屬于離子化合物的可能性最大的是
A．D2A    B．C2B    C．C2A     D．D2B
[點(diǎn)晴]本題考察金屬、非金屬元素原子結(jié)構(gòu)特征、離子化合物形成特點(diǎn)及與能量的關(guān)系。要善于從能量的變化來(lái)判斷金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。根據(jù)A、B得2個(gè)電子，C、D失1個(gè)電子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，判斷A、B為ⅥA族元素，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，A形成穩(wěn)定離子時(shí)放出能量大于B，說(shuō)明A非金屬性強(qiáng)于B，C形成穩(wěn)定離子時(shí)吸收能量小于D，說(shuō)明C金屬性強(qiáng)于D，所以C、A最易形成離子化合物C2A。能量越低越穩(wěn)定的原則是化學(xué)變化中的基本原則，但同學(xué)們對(duì)這一點(diǎn)很不敏感，在今后的學(xué)習(xí)中應(yīng)注意這一問(wèn)題。故選C。
6、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性的比較（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：80%）
[點(diǎn)題]在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移了
A．2mol  B．3mol  C．4mol   D．5mol
[點(diǎn)晴]在讀題時(shí)易靠慣性思維，認(rèn)為溶解1mol Zn當(dāng)然轉(zhuǎn)移2mol電子，從而錯(cuò)選A，這種慣性思維導(dǎo)致根本不通過(guò)標(biāo)變價(jià)的方法觀察是否有其他元素也在失e—。越是感覺(jué)簡(jiǎn)單的題目越要當(dāng)心，因?yàn)檫@其中有可能存在陷阱，另外，考試時(shí)應(yīng)養(yǎng)成動(dòng)筆的習(xí)慣，不要僅憑觀察和感覺(jué)選項(xiàng)，把送到手的分丟掉。故選D。
7、氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平原子量，化合價(jià)（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：90%）
[點(diǎn)題]目前新一代高效、無(wú)污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國(guó)家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+NaClO3+H2SO4  ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，則下列說(shuō)法正確的是
A．氧化劑是甲醇   B．氧化產(chǎn)物是二氧化氯
C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
[點(diǎn)晴] C
8、原子量、分子量，化合價(jià)（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：80%）
[點(diǎn)題]某元素R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價(jià)是
A、（m-n）/14   B、（n-m）/14   C、（2m-n）/28   D、（n-2m）/28
[點(diǎn)晴] 錯(cuò)誤解答：假設(shè)該元素化合價(jià)為k，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）k，硫酸鹽化學(xué)式為R2（SO4）k。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C。錯(cuò)誤原因：沒(méi)有考慮該元素化合價(jià)為偶數(shù)的情況。當(dāng)K為偶數(shù)時(shí)，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是R（SO4）k/2。
正確解答：假設(shè)該元素化合價(jià)為k，若k為奇數(shù)，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）k。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C；當(dāng)k為偶數(shù)時(shí)，則硝酸鹽的化學(xué)式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學(xué)式為R（SO4）k/2。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62k、R+48k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（m-n）/14，答案為A。故選AC。
[點(diǎn)題]用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是
A FeO  B Fe2O3  C CuO  D Cu2O
[點(diǎn)晴] 解題時(shí)，關(guān)鍵是要運(yùn)用化學(xué)的學(xué)科思想抓住變化過(guò)程的某個(gè)方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恒原理（守恒原理的內(nèi)容非常豐富，如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過(guò)程中的“某元素守恒”，還有質(zhì)量守恒、體積守恒等等。）、差量原理、平均值的原理、整體思維、十字交*法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎(chǔ)。
思路一：根據(jù)氧化物與二氧化碳的質(zhì)量比來(lái)求解。
根據(jù)題意，可知 m(CO2)= 0.6mol   則m(氧化物)：m(CO2)=32.0：26.4=1.21：1
A  FeO    CO2   72：44=1.64：1 B   Fe2O3    3CO2  160：132=1.21：1
C  CuO    CO2  80：44=1.82：1 D  Cu2O    CO2    144：44=3.27：1 
故選B。
思路二：根據(jù)氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)求。
根據(jù)題意，可知0.6molCO2 比0.6molCO多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6/32.0=0.30. 在四個(gè)選項(xiàng)中，只有B。
9、離子共存（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：90%）
[點(diǎn)題]下列各種溶液中，能大量共存的無(wú)色透明的離子組
A．使pH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-
B．c(H+)=10-14mol• L-1的溶液中：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-
C．酸性環(huán)境下：Na+ 、　Cu2+  、NO3-、SO42-、
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-
[點(diǎn)晴] 首先要看題目要求離子共存還是不共存，二看題目的隱含的條件：酸性？堿性？有色？還是無(wú)色？三看是否發(fā)生離子反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)。選項(xiàng)A：NO3-在pH=0的溶液酸性中會(huì)氧化Fe2+成Fe3+, 選項(xiàng)C雖共存但Cu2+ 有顏色。選項(xiàng)D使紫色石蕊試液變紅的溶液中為酸性溶液，HCO3- 不能存在。故選B。
[點(diǎn)題]常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c[H+]、c(OH-)滿足c(H+)•c(OH+)=10-24，則下各
離子在該溶液中一定可以大量共存的是
A．K+  Na+  AlO2-  Cl- B．Na+  Cl-  SO42-  HCO3-
C．NH4+  Na+  NO3-  SO42- D．Ba2+  Na+  Cl-  NO3-
[點(diǎn)晴] D
10、離子的鑒別（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：80%）
[點(diǎn)題]某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中濃度基本不變的陽(yáng)離子是
A、NH4+    B、Fe3+   C、Fe2+   D、Al3+
[點(diǎn)晴] D。
11、判斷離子方程式的正誤（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
[點(diǎn)題]下列離子方程式正確的是
A．向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫  Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至中性  H++SO +Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
D．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中  Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
[點(diǎn)晴] 離子方程式的書(shū)寫(xiě)易錯(cuò)點(diǎn)有1．拆與不拆 2．是否符合事實(shí) 3．局部約分 4．量的關(guān)系，書(shū)寫(xiě)或判斷時(shí)應(yīng)特別注意這幾點(diǎn)。正確答案：均錯(cuò)。對(duì)A、B兩選項(xiàng)的判斷需要運(yùn)用知識(shí)遷移能力，將FeI2與FeBr2聯(lián)系，將SO2與CO2聯(lián)系，同學(xué)們的漏洞在于易在遷移時(shí)注重相同點(diǎn)，忽略差異，思維定勢(shì)嚴(yán)重，溴化亞鐵中Fe2+還原性＞Br－，所以少量Cl2只能將Fe2+氧化，Br－不參加反應(yīng)，而FeI2中I－還原性＞Fe2+，首先被氧化的是I－，F(xiàn)e2+不參加反應(yīng)，若忽視差異照貓畫(huà)虎，必然出錯(cuò)，同理，SO2與CO2的區(qū)別在于SO2具有較強(qiáng)的還原性，易被次氯酸鹽氧化，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)而非簡(jiǎn)單的復(fù)分解。C選項(xiàng)中同學(xué)們易忽略量的關(guān)系，審題時(shí)應(yīng)注意“至中性”這一限定條件，以H+與OH－的中和反應(yīng)做為主要矛盾加以考慮，而不要將兩個(gè)離子反應(yīng)簡(jiǎn)單相加。D選項(xiàng)中同學(xué)們?nèi)菀缀鯢e3+能將I－氧化所以二者不能共存的事實(shí)，簡(jiǎn)單地將題意理解成氫碘酸作為強(qiáng)酸能將Fe(OH)3溶解。正確答案：  A．2I－+Cl2=I2+Cl2            B．Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO4↓+H++Cl－+HClO
C．2H++SO +Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O  D．2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2O
12、溶液濃度、離子濃度的比較、pH值及計(jì)算（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
[點(diǎn)題]欲使0.1mol-1K2CO3溶液中[K+]=2[CO ]，應(yīng)采取的措施是
A．加少量鹽酸  B．加適量的KOH  C．加適量的水   D．加適量的NaOH
[點(diǎn)晴]本題要運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，解題時(shí)首先看清是電離平衡的移動(dòng)還是水解平衡的移動(dòng)，K2CO3溶液中存在水解平衡：CO +H2O HCO ＋OH－導(dǎo)致[K+]>2[CO ]，若使[CO ]升高，應(yīng)使水解平衡向左移動(dòng)，則應(yīng)引入少量OH－，而加入KOH會(huì)同時(shí)增加[K+]，所以只能加適量的NaOH，A錯(cuò)在能使平衡向左移動(dòng)，但實(shí)際消耗了CO ，[CO ]不升反降，C錯(cuò)在稀釋促進(jìn)CO 水解，[CO ]會(huì)下降。故選D。
[點(diǎn)題]25℃時(shí)，向1mLpH=a的鹽酸中滴加10mL pH=b的NaOH溶液，當(dāng)溶液中
n（Cl－）=n（Na+）時(shí)，則a+b的值為
A．13 B．14 C．15 D．不能確定
[點(diǎn)晴] A
13、溶液的濃度（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：60%）
[點(diǎn)題]在100g濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol的硫酸，則加入的水的體積為
A 小于100mL   B 等于100mL C 大于100mL    D 等于100/ρmL
[點(diǎn)晴]硫酸密度隨濃度的減小而減小，設(shè)稀釋后的硫酸密度為ρ1g/L.則ρ1<ρ。
（100/ρ）×18＝［（100+ρ水×Ｖ水）／ρ1］×９
Ｖ水＝（200ρ1/ρ）-100　　因ρ1<ρ則Ｖ水<100mL。如果換成氨水或酒精呢？
14、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：90%）
[點(diǎn)題] 在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+2B（g） 3C(g),已知起始時(shí)
入n molA和3n molB,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為m mol，若改變條件，可使C的物質(zhì)的量
m~2m之間變化，則n與m的關(guān)系是（  ）
A.n＜m      B.m＝2n     C.m＜1.5n    D.n＞m
[點(diǎn)晴] C 。
15、鹽類的水解（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
[點(diǎn)題]等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH值由大到小的順序是
（1）NaCl （2）CH3COONa （3）NH4Cl  （4）AlCl3 （5） 苯酚鈉溶液（6）Ba(OH)2  （7）Na2CO2  （8）NaHCO3  （9）NaHSO4  （10）NaOH （11）H2SO4
[點(diǎn)晴]首先將11種物質(zhì)按堿，水解顯堿性的鹽不水解的鹽，水解顯酸性的鹽、酸分成五類，再分段判斷PH值大小，正確答案是（6）＞（10）＞（7）＞（5）＞（8）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）＞（9）＞（11）
16、電化學(xué)知識(shí)（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
[點(diǎn)題]用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ）
A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol
[點(diǎn)晴] 錯(cuò)誤解答：選B。由于電解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反應(yīng)過(guò)程中有0.1molCu2+被還原，因此電解過(guò)程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。錯(cuò)誤原因：對(duì)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)沒(méi)有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu（OH）2。正確解答：電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為： 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 從上述方程式可以看出，電解硫酸銅過(guò)程中，只析出銅和釋放出氧氣。因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)。但本題提示加入Cu（OH）2后溶液恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)，說(shuō)明電解過(guò)程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因?yàn)榱蛩徙~被電解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此電解過(guò)程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。故選D。
17、化學(xué)鍵，晶體類型及性質(zhì)（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：70%）
[點(diǎn)題] 納米材料的表面粒子占總粒子數(shù)比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的主要
原因。假設(shè)某納米顆粒的大小和結(jié)構(gòu)恰好與氯化鈉晶胞(最小結(jié)構(gòu)單元)相同
（如右圖所示），則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為
A．7：8 B．13：14 C．25：26 D．26：27
[點(diǎn)晴] D 。
[點(diǎn)題]下列說(shuō)法中正確的是
A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵  
B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸
C．金屬離子和自由電子間通過(guò)金屬鍵形成的晶體是金屬晶體
D．CO2與SiO2都是分子晶體，所以它們有接近的熔、沸點(diǎn)
[點(diǎn)晴] 水分子之間存在形成氫鍵，水蒸氣中不一定含有氫鍵；B中F、O沒(méi)有含氧酸；D中SiO2是原子晶體。故選C。
18、Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
[點(diǎn)題]甲、乙、丙、丁分別是NaAlO2、NaOH、HCl、  －ONa 四種溶液中的一種．若將甲溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加甲溶液則沉淀逐漸增多，而后又逐漸溶解，甲溶液滴入丁溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是
A．NaAlO2    B．NaOH   C．HCl    D．  －ONa
[點(diǎn)晴] D 。
[點(diǎn)題]A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見(jiàn)化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式_________________________。
（2）D與甲溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
（3）丙的水溶液顯____________性（填酸或堿），原因是（用離子方程式表示）________（4）一定條件下，2 mol B與3 mol D的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式________。
[點(diǎn)晴] （1）H：H（2）         （3）堿；           （4）FeO
19、實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)與基本概念原理、元素化合物知識(shí)、有機(jī)化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算等方面的綜合（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）
做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，可以用鐵鹽溶液洗滌，這是因?yàn)?與Ag發(fā)生可逆反應(yīng)：  （1）若使該平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是：__________________________________________________________________________，（2）c( )相同的 兩種溶液，洗滌效果最好的___________，原因是：_______________________________________________________ ，
（3）有人認(rèn)為 溶液也可以做洗滌劑，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)： 你認(rèn)為 是由什么反應(yīng)提供的（用離子方程式表示）：                                  。
[點(diǎn)晴] （1）增大c( )或降低  （2） ；因?yàn)锳gCl難溶， 微溶。因此在 將Ag氧化為 后， 反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀， 被降低的程度大，更有利于使平衡向右移動(dòng)。（3）  
本題涉及平衡移動(dòng)原理的考察。（1）若使該平衡向右移動(dòng)，要么是增大反應(yīng)物的濃度，要么是減少生成物的濃度，所以可以回答增大c( )或降低 （2）兩種溶液誰(shuí)優(yōu)誰(shuí)劣，就要比較兩種溶液的不同，氯化鐵溶液中是氯離子，硫酸鐵溶液中是硫酸根離子，進(jìn)而想到AgCl難溶， 微溶。再根據(jù)平衡移動(dòng)原理選用氯化鐵溶液。（3） 溶液水解顯酸性。要擅于把平衡移動(dòng)原理和化學(xué)事實(shí)聯(lián)系起來(lái)，比如平衡移動(dòng)原理可用于電離平衡、水解平衡，溶解平衡等可逆反應(yīng)。
[點(diǎn)題] 固體AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，以分別得到純凈的AlCl3和FeCl3固體。回答下列問(wèn)題：
（1） 寫(xiě)出下列試劑的名稱：試劑c___________, 試劑d__________，試劑f    ，
（2） 操作3是    ，具體操作是          　           ；
操作4是     ，操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是_______            ；
（3） 加入試劑b的目的是_________________________________________ ,判斷試劑b適量的方法是____________________________________________________________。
（4） 由溶液D轉(zhuǎn)變成溶液E的操作中，判斷加入的試劑e適量的依據(jù)是____________________________________________________________________。
（5） 溶液E中的溶質(zhì)有：_________________________________。其中雜質(zhì)是否要另加試劑除去__________（填“是”或“否”）,原因是_______________________________；
（6） 有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中最后得到AlCl3和FeCl3固體的步驟不科學(xué)，他的理由是：____________________________________________________________________。
[點(diǎn)晴]
(1) 氯化鋇溶液  氫氧化鈉溶液  氨水
(2) 洗滌沉淀  向過(guò)濾器中注入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,用玻璃棒輕輕攪拌,至水流盡.重復(fù)數(shù)次  蒸發(fā)溶液  邊加熱邊攪拌,至出現(xiàn)較多的晶體時(shí)停止加熱.
(3) 使Fe2+氧化為Fe3+    取少量溶液B,向其中滴加溴水溶液,看是否褪色,若不褪色,則說(shuō)明已適量
(4) 生成的沉淀剛好溶解
(5) AlCl3 BaCl2 NaCl  否  在E中加入氨水后過(guò)濾,雜質(zhì)自然分離
(6) 未在酸性氛圍中蒸發(fā)AlCl3、 FeCl3會(huì)部分水解而得不到純凈的AlCl3 、FeCl3固體
[點(diǎn)題]現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機(jī)物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：
NaOH溶液 銀氨溶液 新制Cu(OH)2 金屬鈉
A 中和反應(yīng) —— 溶 解 產(chǎn)生氫氣
B —— 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
C 水解反應(yīng) 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 ——
D 水解反應(yīng) —— —— ——
則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:
A        ，B        ，C         ，D        。
[點(diǎn)晴] A．CH3CH2COOH   B．CH3CHOHCHO  C．HCOOCH2CH3  D．CH3COOCH3
這題是考查常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)，A 與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，會(huì)使新制Cu(OH)2溶解，與金屬鈉產(chǎn)生氫氣可以說(shuō)明A為羧酸，B與銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生，與金屬鈉產(chǎn)生氫氣說(shuō)明有醛基和羥基，可能寫(xiě)出B為CH3CHOHCHO，C與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，與銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明C為酯類而且是甲酸酯，所以C為HCOOCH2CH3。D只能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明D為酯類寫(xiě)出D為CH3COOCH3。此題說(shuō)明學(xué)有機(jī)化學(xué)一定要抓住官能團(tuán)的性質(zhì)。羥基、醛基、羧基、酯基等官能團(tuán)有什么特殊的性質(zhì)一定要記住，而且要會(huì)區(qū)分醇羥基、酚羥基、羧羥基。
20、有機(jī)物的燃燒規(guī)律（近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：60%）
[點(diǎn)題] 由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物，完全燃燒該有機(jī)物所消耗氧氣的物質(zhì)的量、生成CO2的物質(zhì)的量、生成水的物質(zhì)的量均相等，回答：
（1）通過(guò)計(jì)算求出該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式（有簡(jiǎn)要計(jì)算步驟或簡(jiǎn)單說(shuō)明）：

(2)若該有機(jī)物在常溫常壓下為氣體，水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，
則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：         
（3）若該有機(jī)物的蒸氣密度為相同條件下H2密度的30倍，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是：
         或                      
（4）若該有機(jī)物只含兩種含氧官能團(tuán)，0.1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生2.24L CO2 (標(biāo)況)，0.1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生2.24L H2 (標(biāo)況)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是             
(5)若該有機(jī)物溶液有甜味，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                
[點(diǎn)晴] （1）：CH2O  (2)：HCHO  (3）：HCOOCH3  或 CH3COOH           
（4）：CH3CH(OH)COOH或CH2(OH)CH2COOH （寫(xiě)對(duì)一個(gè)就可以）
(5) CH2OH(CHOH)4CHO 
【特別關(guān)注】：1、有機(jī)題主要還是考查醇、醛、酸、酯間轉(zhuǎn)化及重要的反應(yīng)，可能涉及到有機(jī)物分子式的確定、糖類油脂蛋白質(zhì)等相關(guān)內(nèi)容。
2、幾種重要物質(zhì)的電子式：N2、NH3、NH4Cl、NaOH、Na2O2、H2O2、CCl4、CO2、C2H2等
3、幾個(gè)重要的離子方程式：
4、幾個(gè)重要的化學(xué)反應(yīng)：
用最少的悔恨面對(duì)過(guò)去
用最少的浪費(fèi)面對(duì)現(xiàn)在
用最多的夢(mèng)想面對(duì)未來(lái)